Diferença entre a energia de ligação e a entalpia de energia de dissociação de ligação

Bond Energy vs. Energia de dissociação de ligação (entalpia)

A energia da ligação é o valor médio das energias de dissociação da ligação da fase gasosa (geralmente em um temperatura de 298 K) existindo entre os mesmos tipos de átomos. Contudo, energia de ligação e a energia de dissociação da ligação não são as mesmas. A energia de dissociação da ligação é a mudança de entalpia padrão quando uma ligação covalente (também denominado como uma ligação molecular, é uma ligação química entre dois átomos não metálicos, que envolve o compartilhamento de pares de elétrons entre esses átomos)é clivado por homólise (quebra em pedaços iguais) para dar fragmentos; que geralmente são espécies radicais. Conseqüentemente, a principal diferença entre a energia da ligação e a energia de dissociação da ligação é que a energia da ligação é um valor médio, enquanto a energia de dissociação é um valor específico para uma ligação específica.

O que é energia de ligação e energia de dissociação de ligação (entalpia)?

Bond Energy

A energia de ligação refere-se à energia necessária para quebrar todas as ligações que existem entre os mesmos 2 tipo de espécies químicas em um composto.



Um gráfico da energia potencial de um sistema de 2 átomos e o distância entre as espécies químicas mostra a distância em que a energia é muito menor. Esta distância revelada é o comprimento da ligação entre os átomos.



Quanto maior a energia da ligação (E) ligada a um par de espécies químicas específicas, mais forte será a ligação e menor será a distância entre os 2 átomos.



Energia de dissociação de ligação

Energia de dissociação de ligação (entalpia) (H) é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação particular na homólise. Podemos defini-lo como a mudança de entalpia que ocorre quando um vínculo sofre clivagem por homólise. A energia de dissociação da ligação é específica para uma única ligação.

A entalpia de ligação, (propriedade termodinâmica de um sistema) ou energia de dissociação de ligação, é denominada como a alteração de entalpia padrão quando uma ligação é clivada (separada ou dividida) por homólise (quebra em pequenos pedaços) com reagentes e produtos da reação de homólise em 0 K (zero absoluto).

Diferença entre energia de ligação e energia de dissociação de ligação (entalpia)

Descrição

Energia de ligação



A energia de ligação também é denominada entalpia de ligação e é definida como a medida de ligação força em uma ligação química.A energia de ligação é um valor médio

Energia de dissociação de ligação

A energia de dissociação da ligação é definida como a mudança de entalpia padrão que énecessário para quebrar uma ligação química

produtos

Energia de ligação

A energia da ligação oferece a energia necessária para formar os átomos que são o material inicial para a formação da ligação.

Energia de dissociação de ligação

A energia de dissociação da ligação forneceu a energia necessária para formar radicais livres a partir dos átomos que criaram aquela ligação específica.

Exemplo

Energia de ligação

Em química, a energia da ligação (E) ou entalpia da ligação (H) é a medida da força da ligação em uma ligação química. ... Por exemplo, a energia da ligação carbono-hidrogênio (C-H) no metano (CH4) é a mudança de entalpia envolvida na quebra de uma molécula de CH4 em um carbono (C) átomo e quatro radicais hidrogênio (H), divididos por quatro.

Energia de dissociação de ligação

Por exemplo, na molécula de metano, as energias de dissociação de ligações para ligações C-H são 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol e 339 kJ / mol. No entanto, a energia de ligação do C-H do metano é 414 kJ / mol, que é a média de todos os quatro valores. Além disso, para uma molécula, a energia de dissociação da ligação pode não ser necessariamente igual à energia da ligação (como para o exemplo de metano fornecido acima). Para uma molécula diatômica, a energia da ligação e a energia de dissociação da ligação são as mesmas.

Símbolo

Energia de ligação

É denotado por E

Energia de dissociação de ligação

É denotado por H

Formação de ligação

Energia de ligação

Ele fornece a energia necessária para formar os átomos que foram o material de partida para a formação da ligação

Energia de dissociação de ligação

Ele fornece a energia necessária para criar radicais livres a partir dos átomos que criaram aquela ligação particular

Resumo da energia de ligação vs. energia de dissociação de ligação

Os pontos de diferença entre a energia de ligação e a energia de dissociação de ligação foram resumidos a seguir:

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