Diferença entre bromo e cloro

VOCÊ ESTÁ VINDOUMAO grupo do sistema Periódico inclui os elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At). Todos esses elementos são conhecidos pelo nome genérico de “elementos halógenos” e possuem propriedades químicas não metálicas.



O que é bromo?

  • Bromo (Br) é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema Periódico, que em condições normais é um líquido marrom-avermelhado com um odor altamente irritante.
  • O bromo é o número 35 na tabela periódica e tem uma massa atômica de 79,904.
  • É menos reativo que o cloro. No entanto, em condições normais, o bromo participa de várias interações químicas.
  • Uma solução aquosa de bromo molecular (2,8%) é chamada água de bromo e é usada em muitas reações orgânicas. Geralmente, o bromo é muito bem solúvel em solventes orgânicos. Freqüentemente, nos compostos, ele exibe um estado de oxidação -1, mas também pode estar em qualquer estado de oxidação positivo ímpar (+1, +3, +5, +7).
  • Na natureza, o bromo ocorre na forma de uma mistura de dois isótopos estáveis. Está contido como impureza nos minerais de cloro halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexa-hidrato de potássio e magnésio), etc. Seu conteúdo na água do mar é de aproximadamente 1: 660 átomos de cloro.
  • O uso de bromo inclui preparações farmacêuticas, pesticidas, corantes, retardadores de chama, etc. No passado, o brometo de potássio foi usado como sedativo e anticonvulsivante.



O que é cloro?

  • O cloro (Cl) é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema Periódico, que em condições normais está na forma de um gás amarelo-esverdeado com um odor altamente irritante.
  • O cloro é o número 17 na Tabela Periódica e tem uma massa atômica de 35,453.
  • O cloro é um elemento químico extremamente ativo. Em interações químicas, geralmente parece ser um oxidante forte e em seus compostos químicos está mais frequentemente no estado de oxidação -1. Quando há um oxidante mais forte na molécula, os átomos de cloro têm um estado de oxidação positivo. Por exemplo, no ácido perclórico, o estado de oxidação dos átomos de cloro atinge +7. O cloro pode estar presente em todos os estados de oxidação de -1 a +7, exceto +2.
  • Na natureza, as fontes de cloro como substância simples não são conhecidas até o momento e ele ocorre apenas na forma de compostos químicos ou dissociado na forma de íons. Os minerais que são fonte de cloro são halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexahidrato de potássio e magnésio), etc. Os mares e oceanos contêm ânions de cloro por causa dos sais dissolvidos. Visto que a vida na Terra vem das mesmas águas salgadas, o fluido interno de nossos organismos também contém uma abundância de íons de cloro.
  • O cloro é uma importante matéria-prima na produção de ácido clorídrico. Seu uso doméstico é bastante significativo, pois é o ingrediente mais comum em produtos de limpeza bactericidas. As preparações que contêm cloro destroem todas as bactérias conhecidas. Na forma de radicais, os átomos de cloro são extremamente reativos, o que os torna fortes cancerígenos.

Diferença entre bromo e cloro

Definição

Bromo:O bromo é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema Periódico, que em condições normais é um líquido marrom-avermelhado com um odor altamente irritante.

Cloro:O cloro é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema Periódico, que em condições normais está na forma de um gás amarelo-esverdeado com um odor altamente irritante.



Número periódico

Bromo:O bromo é o número 35 na tabela periódica.

Cloro:O cloro é o número 17 na tabela periódica.

Massa atômica

Bromo:A massa atômica do bromo é 79,904.



Cloro:A massa atômica do cloro é 35,453.

Reatividade

Bromo:O bromo é menos reativo que o cloro. No entanto, em condições normais, o bromo participa de várias interações químicas.

Cloro:O cloro é um elemento químico extremamente ativo.

Estado de oxidação

Bromo:Freqüentemente, nos compostos químicos, o bromo exibe um estado de oxidação -1, mas também pode estar em qualquer estado de oxidação positivo ímpar (+1, +3, +5, +7).

Cloro:O cloro pode estar presente em todos os estados de oxidação de -1 a +7, exceto +2. É um oxidante forte e em seus compostos químicos está mais frequentemente no estado de oxidação -1.

Ocorrência na natureza

Bromo:Na natureza, o bromo ocorre na forma de uma mistura de dois isótopos estáveis. Está contido como impureza nos minerais de cloro halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexa-hidrato de potássio e magnésio), etc. Seu conteúdo na água do mar é de aproximadamente 1: 660 átomos de cloro.

Cloro:Na natureza, o cloro só ocorre na forma de compostos químicos ou dissociado na forma de íons. Os minerais que são fonte de cloro são halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexahidrato de potássio e magnésio), etc. A água do mar contém ânions de cloro por causa dos sais dissolvidos.

Usar

Bromo:O uso de bromo inclui preparações farmacêuticas, pesticidas, corantes, retardadores de chama, higienização de piscinas, etc. No passado, o brometo de potássio era usado como sedativo e anticonvulsivante.

Cloro:O cloro é utilizado como matéria-prima na produção de ácido clorídrico, nas residências como o ingrediente mais comum em produtos de limpeza bactericida, para higienização de piscinas, etc.

Bromo vs. Cloro: Tabela de Comparação

Resumo de Bromo vs. Cloro

  • O bromo é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema Periódico, que em condições normais é um líquido marrom-avermelhado com um odor altamente irritante.
  • O cloro é um elemento químico não metálico do grupo VIIA do sistema Periódico, que em condições normais está na forma de um gás amarelo-esverdeado com um odor altamente irritante.
  • O bromo é o número 35 na tabela periódica e o cloro é o número 17.
  • A massa atômica do bromo é 79,904, a massa atômica do cloro é 35,453.
  • O bromo é menos reativo que o cloro. No entanto, em condições normais, o bromo participa de várias interações químicas.
  • Freqüentemente, nos compostos químicos, o bromo exibe um estado de oxidação -1, mas também pode estar em qualquer estado de oxidação positivo ímpar (+1, +3, +5, +7). O cloro pode estar presente em todos os estados de oxidação de -1 a +7, exceto +2.
  • Na natureza, o bromo ocorre na forma de uma mistura de dois isótopos estáveis. O cloro só ocorre na forma de compostos químicos ou se dissocia na forma de íons.
  • O uso de bromo inclui preparações farmacêuticas, pesticidas, corantes, retardadores de chama, higienização de piscinas, etc. No passado, o brometo de potássio era usado como sedativo e anticonvulsivante. O cloro é utilizado como matéria-prima na produção de ácido clorídrico, nas residências como o ingrediente mais comum em produtos de limpeza bactericida, para higienização de piscinas, etc.

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