Diferença entre ligações de hidrogênio e ligações covalentes

O tópico deixa bem claro que o artigo se baseia em alguns conceitos da química. Para aqueles de vocês que conhecem os conceitos básicos de ligações químicas, é fácil compreender que a discussão é sobre dois tipos de ligações. Quanto a outros, vamos apenas dizer que, entre os muitos produtos químicos títulos que ocorrem entre átomos e moléculas, vamos discutir e diferenciar dois tipos de ligações muito importantes, a saber hidrogênio títulos e ligações covalentes.



Muitas vezes as pessoas confundem os dois. Isso ocorre por causa de uma definição vaga oferecida para explicar estes em relação a outros tipos de títulos. A definição mais simples oferecida é que uma ligação entre dois não metais é geralmente covalente, enquanto uma ligação entre um metal e um não metal é iônica. Essas definições são bastante generalizadas e há muitas exceções, bem como contradições. Em primeiro lugar, deve-se notar que todas as ligações entre dois não metais não se enquadram na categoria de ligações covalentes; também existem outros títulos , um dos quais é um hidrogênio vinculo.



Por definição, uma ligação covalente é uma forma de ligação química que ocorre devido ao compartilhamento de pares de elétrons entre átomos iguais ou distintos. A ligação covalente, por sua vez, refere-se ao equilíbrio estável de força (atrativos e repulsivos) entre os átomos quando eles compartilham elétrons. O compartilhamento permite que cada átomo envolvido atinja uma camada externa que é equivalente a uma camada de valência completa ou camada externa. Isso é responsável por uma configuração estável de elétrons. Em contraste com isso, uma ligação de hidrogênio é na verdade o nome da atração eletrostática entre tipos especiais de moléculas, conhecidas como moléculas polares. A ligação ocorre exclusivamente quando um átomo de hidrogênio que já está ligado a um átomo altamente eletronegativo (um dos três; oxigênio, nitrogênio ou flúor) experimenta outro força de atração de um átomo próximo que também é altamente eletronegativo. Observe que o hidrogênio deve estar presente para que ocorra uma ligação de hidrogênio, daí o nome da ligação. Além disso, um dos três átomos mencionados acima deve estar ligado a ele. Isso porque nitrogênio, flúor e oxigênio são muito eletronegativos, ou seja, atraem elétrons para si. Isso faz com que o hidrogênio se comporte como uma partícula carregada positivamente, pois os elétrons carregados negativamente são atraídos para o átomo de nitrogênio, flúor ou oxigênio correspondente. Portanto, esta partícula de hidrogênio, que agora é positiva, é facilmente atraída para outro átomo eletronegativo devido à sua negatividade. Usar o nome ligação de hidrogênio para essa interação química é mais como usar um nome incorreto, porque não há uma ligação verdadeira formada. Com efeito, existem atrações de di-pólo para di-pólo.

As interações que ocorrem na ligação covalente incluem ligação metal a metal, ligações três centrais e dois elétrons, interações agósticas, ligação π e ligação σ. Na verdade, é notável que a covalência é a maior entre os átomos que possuem eletronegatividades semelhantes. Isso implica que os dois átomos não precisam ser do mesmo elemento, mas devem ter eletronegatividade comparável e próxima para permitir ligações mais fortes. Em oposição a isso, as ligações de hidrogênio são intermoleculares, ou seja, ocorrem entre moléculas ou entre diferentes partes de uma molécula. As ligações de hidrogênio são muito fortes; Mais forte que de forças de der Waals, mas são mais fracas do que as ligações covalentes e iônicas. Exemplos de moléculas onde ocorre a ligação de hidrogênio incluem água bem como algumas moléculas orgânicas, como proteínas, DNA etc.



Resumo das diferenças expressas em pontos

1. Ligação covalente - uma ligação química que ocorre devido ao compartilhamento de pares de elétrons entre átomos iguais ou distintos, ligação covalente se refere ao equilíbrio estável de força (tanto atrativa quanto repulsiva) entre os átomos quando eles compartilham elétrons, o compartilhamento permite que cada átomo envolvido para obter uma camada externa que é equivalente a uma camada de valência completa ou camada externa; uma ligação de hidrogênio é a atração eletrostática entre tipos especiais de moléculas, conhecidas como moléculas polares. A ligação ocorre exclusivamente quando um átomo de hidrogênio já ligado a um átomo altamente eletronegativo (um dos três; oxigênio, nitrogênio ou flúor) experimenta outra força de atração de um átomo próximo que também é altamente eletronegativo

2. A ligação covalente pode ocorrer entre uma grande variedade de átomos; ligações de hidrogênio requerem hidrogênio e um de oxigênio, nitrogênio ou flúor

3. As ligações covalentes são mais fortes do que as ligações de hidrogênio



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