Diferença entre compostos iônicos e covalentes

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A diferença entre compostos iônicos e covalentes pode ser confusa. Uma definição básica de um composto iônico é que eles são moléculas que consistem em íons carregados. Esses íons têm cargas opostas (negativas e positivas). Por outro lado, os compostos covalentes são não metais que estão ligados entre si e consistem em dois elétrons que são compartilhados entre dois átomos.

As moléculas de um composto iônico são unidas pela atração elétrica de dois ou mais íons. Esses íons podem ser de dois tipos de cátion e ânion. O cátion se refere aos íons com carga positiva, enquanto o ânion se refere aos íons com carga negativa. Os cátions são geralmente metais, enquanto os ânions geralmente não são metais ou poliatômicos. Por outro lado, um composto covalente é geralmente formado quando dois não-metais são ligados. Nesse tipo de composto, os elétrons são compartilhados (e não transferidos), e isso causa a ligação entre eles.



Os compostos iônicos têm um alto ponto de fusão e ebulição, enquanto os compostos covalentes têm um ponto de fusão e ebulição comparativamente mais baixo. A razão para este fato é que os compostos iônicos requerem uma grande quantidade de energia para quebrar suas ligações iônicas e separar as cargas positivas e negativas. Os compostos covalentes são separados Muito de mais facilmente, porque são formados por moléculas distintas que não interagem entre si.



As ligações dos compostos iônicos são mais cristalinas do que as ligações do composto covalente. Portanto, os compostos covalentes são mais macios e mais flexíveis. Os compostos covalentes também são mais inflamável do que os compostos iônicos, devido ao facto que geralmente contêm carbono e hidrogênio.

Os compostos iônicos ajudam a conduzir eletricidade na água, pois são portadores de carga. Os compostos covalentes não têm essa capacidade, porque não contêm íons. Os compostos iônicos também são mais solúveis em água do que os compostos covalentes. Isso ocorre porque a água dissolve substâncias polares, que é a consistência do composto iônico, enquanto os compostos covalentes são apolares.

Resumo:



1. Os compostos iônicos são formados pela transferência de elétrons com carga positiva e negativa, enquanto os compostos covalentes são formados pelo compartilhamento dos elétrons.

2. Os pontos de fusão e ebulição dos compostos iônicos são muito mais altos em comparação com os dos compostos covalentes.

3. Os compostos iônicos são duros e cristalinos, enquanto os compostos covalentes são mais macios e flexíveis.



4. Os compostos covalentes são mais inflamáveis ​​quando comparados aos compostos iônicos.

5. Os compostos iônicos são mais solúveis em água do que os covalentes.

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