Diferença entre o estado líquido e o estado gasoso

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Qualquer coisa que existe fisicamente e tem massa é definida como matéria. Por exemplo, sua garrafa de água é matéria e também a água nela. No entanto, a preguiça que você sente pela manhã ou os pensamentos que você tem em sua mente não são importantes porque eles não existem fisicamente nem têm massa. Agora que sabemos o que é matéria, podemos acrescentar a isso dizendo que existem quatro estados nos quais existe matéria. Estes são os estados de plasma, sólido, líquido e gasoso. Os últimos três são os básicos ou convencional Estados da matéria. Quase tudo o que é classificado como matéria pode ser convertido em qualquer um desses três estados, desde que certas condições sejam atendidas. Isso pode incluir mudanças na pressão, temperatura, etc. Observe que, embora quase toda a matéria possa ser convertida de um Estado para o outro, em temperatura ambiente, leva algum estado particular. Por exemplo, H2O é a fórmula química da água que existe no líquido Estado à temperatura ambiente, mas também pode se tornar gelo (estado sólido) ou vapor (estado gasoso).



A diferença entre o estado líquido e o gasoso está nos níveis moleculares, ou seja, devido às características diferentes das moléculas que os compõem. Qualquer líquido é feito de partículas minúsculas que vibram em suas posições originais ou próximas a elas. As partículas são mantidas juntas por forças intermoleculares. Uma dada massa de um líquido tem um volume fixo, ou seja, a região que ocupa permanece fixa. Se você derramar um líquido em um recipiente, o líquido ocupará uma região igual ao seu volume. Isso não é verdade para a matéria no estado gasoso. As minúsculas partículas que constituem qualquer gás estão livres para se mover. Eles podem se mover em qualquer lugar aleatoriamente e as forças de atração entre essas partículas são muito baixas. Eles são menores do que as forças em um líquido e, portanto, o movimento de um gás é referido como movimento aleatório, enquanto o movimento de um líquido é conhecido como movimento de fluxo. Além disso, o volume de um gás, não é fixo ao contrário de um líquido. Como as partículas estão em um movimento aleatório, elas são livres para se mover para qualquer lugar que puderem. Portanto, o gás levará o volume do contêiner. Isso significa que se algum gás estiver contido em um recipiente, ele terá o mesmo volume do recipiente. As partículas se espalharão e ocuparão o máximo de região possível. Se a mesma quantidade de gás for transferida para um recipiente maior, as partículas de gás ocuparão um volume maior. O volume, portanto, aumentou. Portanto, é seguro dizer que o volume de um gás não é fixo.



Devido a forças de atração mais fracas, as partículas apresentam grandes espaços entre elas no estado gasoso. Em contraste com isso, as partículas em um líquido têm espaço relativamente menor entre elas. Esta também é a razão para o volume fixo de um líquido em oposição a um gás.
A energia das partículas é outra área onde um gás e um líquido são diferentes. A energia das partículas também determina os espaços entre elas e, portanto, o Estado do assunto. As partículas de um gás têm a maior energia dos três estados básicos. Portanto, as partículas apresentam grande movimento e, portanto, se espalham tanto quanto podem. As partículas de um líquido, entretanto, têm energia inferior às de um gás. Portanto, eles geralmente permanecem próximos de suas posições iniciais, enquanto as outras condições permanecerem as mesmas.

Resumo das diferenças expressas em pontos



  • Um líquido é feito de minúsculas partículas que vibram em suas posições originais ou próximas a elas; um gás é feito de partículas que são livres para se mover para qualquer lugar que possam

  • O movimento de um gás é aleatório; o movimento de um líquido é chamado de fluxo

  • Existem forças de atração inter-moleculares mais fortes em líquidos do que gases

  • Há um espaçamento maior entre as partículas de um gás do que as de um líquido

  • As partículas de um gás têm maior energia do que as de um líquido

  • As razões acima mencionadas explicam o volume fixo de um líquido, mas o volume de um gás não sendo fixo e sendo igual ao volume do recipiente em que está

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