Diferença entre molaridade e molalidade

O que é molaridade?

A molaridade pode ser definida como o número de moles de uma substância (conhecida como soluto) que é dissolvida em exatamente 1 litro de uma solução (solvente e soluto combinados).

o Fórmula para calcular a molaridade é, portanto, o seguinte:



M = toupeira soluto / solução L



A molaridade também é comumente referida como concentração molar. Portanto, uma medida de concentração molar com base no volume de líquido em que uma substância é dissolvida. É importante perceber que o volume está em litros, então você pode ter que converter primeiro se tiver volume em ml, por exemplo.

Para preparar uma concentração molar, adiciona-se uma quantidade conhecida de soluto a um frasco volumétrico e, em seguida, enche-se o frasco com líquido até atingir a marca de 1 litro.



Diferença entre molaridade e molalidade 1

Por exemplo:pode-se obter uma certa concentração molar de açúcar. O peso do açúcar primeiro deve ser convertido em moles e depois o água é adicionado até 1 litro ser atingido.

Para calcular a molaridade, você precisa do soluto em moles, mas normalmente você terá um certo peso de soluto, o que significa que primeiro você precisa converter os gramas em moles. Isso pode ser feito encontrando a massa molar do soluto na tabela periódica.



A concentração molar Fórmula pode ser reorganizado para resolver o volume e os moles.

O volume é influenciado por mudanças em temperatura ou pressão. Por exemplo, o volume aumentaria com o aumento da temperatura. Isso significa que haverá alguma dúvida de precisão quando houver mudanças na temperatura.

Se a temperatura diminuir o suficiente, o líquido pode se contrair, fazendo com que a molaridade aumente, porque o mesmo número de moles permanece, mas haveria menos solução.

Por outro lado, se a temperatura aumentar o suficiente, o líquido pode se expandir fazendo com que a molaridade diminua porque o mesmo número de moles permanece, mas haveria mais solução presente.

A molaridade pode ser usava para calcular a concentração de uma substância que foi diluída.

A molaridade pode ser usada quando a precisão exata não é necessária. No entanto, é influenciado por mudanças na temperatura porque é uma medição volumétrica, portanto, em alguns casos, pode não ser apropriado para uso.

Molaridade e molalidade podem ser iguais em alguns casos. Por exemplo, 1 litro de água pesa 1 kg.

O que é molalidade?

A molalidade pode ser definida como o número de moles de substância (conhecido como soluto) que é encontrado em uma certa massa de solvente dada em kg, em que está dissolvido.

A fórmula para calcular a molalidadeé :

Diferença entre molaridade e molalidade 1

m = soluto molar / kg solvente

A molalidade também é conhecida como concentração molal.

Um exemplo de como fazer uma concentração molal seria tornar mais pesada uma certa quantidade de açúcar, por exemplo. Isso então precisa ser convertido no número de moles usando a massa molecular do açúcar. UMA taça de água é então pesado e água adicionada ao copo até pesar 1 kg.

O açúcar é então adicionado ao copo de água e dissolvido.

A vantagem da molalidade sobre a molaridade é que ela não é afetada por mudanças na temperatura e pressão, uma vez que é calculada com base na massa e não no volume. A massa do solvente não é afetada pela temperatura da mesma forma que o volume de uma substância, portanto a molalidade é uma medida de concentração mais precisa do que a molaridade.

No caso da água a molaridade e a molalidade podem ser iguais, pois 1 litro de água pesa 1 kg, mas pode não ser o caso com todos os líquidos.

Isso significa que a molalidade deve ser usada quando se trata de propriedades coligativas.

A molécula é mais precisa e fornece uma maior precisão de concentração, mas leva mais tempo para preparar, pois o soluto tem que ser adicionado ao peso de um solvente. Se o solvente for líquido, ele deve ser pesado.

Isso pode ser feito usando um sistema gravimétrico e uma balança analítica para pesar o solvente.

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

1) A molaridade é a concentração de uma substância que é calculada como o número de moles de soluto que é dissolvido em 1 litro de solução enquanto molalidade é a concentração de uma substância calculada como o número de moles de soluto encontrado em 1 kg de solvente.

2) O símbolo para molaridade é M, enquanto que para molalidade é m (às vezes escrito como –m oumpara distingui-lo da massa).

3) A fórmula para molaridade é moles / litro, enquanto a fórmula para molaridade é moles / kg.

4) A molaridade é afetada por mudanças na temperatura, enquanto a molalidade não é afetada por mudanças na temperatura.

5) A molaridade é afetada por mudanças na pressão, enquanto a molalidade não é afetada por mudanças na pressão.

6) A molalidade pode resultar em uma concentração imprecisa e imprecisa, enquanto a molalidade resulta em uma medição precisa e precisa da concentração.

Tabela comparando molaridade e molalidade

Diferença entre molaridade e molalidade

Resumo de molaridade e molalidade

  • A molaridade e a molalidade podem ser usadas para medir a concentração.
  • A molaridade é definida como o número de moles de um soluto que são dissolvidos em 1 litro de uma solução.
  • A molalidade é definida como o número de moles de um soluto que são dissolvidos em 1 kg de um solvente.
  • A molalidade é um meio mais preciso e exato de fazer uma determinada concentração porque não é afetada pelas mudanças de temperatura e pressão.
  • A molaridade envolve um líquido, o que significa que a concentração pode mudar. Isso ocorre porque o volume, sendo um líquido, pode mudar com as mudanças de temperatura e pressão.

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