Moléculas vs Compostos
Uma molécula surgiu quando dois ou mais átomos interagem quimicamente e se combinam. Composto também é uma molécula, mas contém átomo de no mínimo dois ou mais elementos. Geralmente todos os compostos podem ser considerados como moléculas, mas as moléculas não são compostas.
Uma molécula pode ser mais apropriadamente definida como um grupo de átomos ligados em um arranjo definido. Um composto é uma matéria feita de mais de um tipo de átomo '”, em outras palavras, mais de um tipo de elementos. Todos os compostos não são feitos de moléculas separadas, no entanto. Por exemplo, cloreto de sódio (NaCl) é um sal de cozinha e um composto iônico consiste na repetição contínua da cadeia de sódio Na + e Cl- que não são, na lógica mais estrita da palavra, moléculas.
Simplesmente podemos definir como ‘¦
Um composto é uma substância composta por dois ou mais elementos que possuem ligação química entre si em uma porcentagem permanente em massa. Uma molécula é a menor parte de um composto. Um ou mais átomos quimicamente se unem para formar uma molécula. O hidrogênio molecular (H2), o oxigênio molecular (O2) e o nitrogênio molecular (N2) não são compostos porque cada um consiste em um único tipo de elemento. As moléculas não têm carga elétrica e podem existir na forma sólida, líquida ou gasosa com diferentes pesos e tamanhos. Molécula é o menor componente particular no qual uma matéria pura pode ser dividida e manter sua composição e propriedades químicas. A separação em partes menores, ou seja, átomo, envolve o acabamento da ligação química que une a molécula. Todas as substâncias têm sequência diatômica ou poliatômica em uma molécula, ao contrário dos gases Nobel no caso de um único átomo ser uma molécula. Os átomos estão no mesmo em uma molécula como a molécula de oxigênio (O2) contém dois átomos de oxigênio que estão quimicamente ligados entre si, enquanto em um composto diferentes moléculas se unem para fazer um composto como na glicose (C6H12O6). Os átomos sempre se unem em moléculas em magnitude fixa. As ligações covalentes entre as moléculas fornecem-lhes uma forma e propriedades específicas.
Exemplos comuns de moléculas e compostos:
Metano (CH4), dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) são um dos compostos comumente conhecidos feitos de elementos. A água é um composto feito de moléculas de hidrogênio e oxigênio, portanto, nos compostos mencionados acima, a menor partícula é definida como uma molécula e a subdivisão posterior leva à quebra da ligação entre as moléculas e, dessa forma, os átomos são formados. As moléculas gasosas são oxigênio, hélio e nitrogênio; enquanto os exemplos de moléculas sólidas são prata (Si) e urânio (U). Mercúrio (Hg) é apenas a molécula de prata metálica líquida.
Os compostos podem ser reconhecidos por sua fórmula química que identifica as moléculas que são combinadas para formar um composto. O composto mais famoso é H2O, que é a combinação de duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio; comumente conhecido como água. Outro sal de cozinha composto mais comum é identificado pela fórmula de NaCl, que é a combinação de uma molécula de sódio e uma molécula de cloro. Quando os compostos são feitos de moléculas diferentes, uma reação química ocorre para criar a mudança nas moléculas, e os elementos são estabilizados em uma nova forma com propriedades, cores e formatos diferentes. Moléculas que possuem apenas um tipo de átomo, como O2, que é o oxigênio, não é considerado um composto; porque para ser um composto, ele precisa se combinar com um tipo diferente de átomo para formar um composto.
As moléculas podem ser reconhecidas por seus pesos, tamanhos e arranjos. Podemos separar moléculas durante reações químicas e combiná-las para criar moléculas maiores, ou podemos combinar algumas moléculas com diferentes tipos de moléculas para formar compostos.
Resumo:
1. A composição de uma molécula ocorre pela combinação de um ou mais átomos e as moléculas podem existir no estado sólido, líquido ou gasoso. Por outro lado, os compostos são compostos pela combinação de diferentes moléculas, de modo que as moléculas são consideradas componentes essenciais de um composto.
2. As moléculas são reconhecidas por seu peso e tamanho, e podem se unir para formar moléculas maiores ou separadas por reações químicas.
3. As moléculas em um composto são quimicamente ligadas entre si.
4. Os compostos são identificados por fórmulas como H2SO4, NaCl e H2O
5. Alguns exemplos famosos de moléculas são hidrogênio, oxigênio, ouro ou amônia.
6. Alguns exemplos comuns de compostos são ácido clorídrico de carbono, bicarbonato de sódio e glicose.
7. Os compostos apresentam propriedades químicas e físicas diferentes em comparação com suas moléculas componentes.
Referências:
O conteúdo escrito acima está em uma forma original e única e a ajuda para escrever o artigo foi obtida das seguintes fontes (apenas para fins informativos) e o artigo foi escrito em um formato totalmente novo e exclusivo e será de propriedade exclusiva do empregador: -
a.Química Orgânica / Inorgânica (um livro do curso de Nível de Graduação na Universidade de Punjab Lahore, Paquistão).
