Diferença entre períodos e grupos

Períodos e grupos são as duas classificações importantes que os químicos antigos usavam para organizar a icônica tabela periódica em colunas e linhas. Os pontos são as linhas horizontais, enquanto os grupos, também chamados de famílias, são as colunas verticais. Os elementos foram organizados em grupos e períodos com base em certas características, como propriedades químicas / físicas para grupos e configurações de elétrons para os períodos. O artigo desdobra outras diferenças entre os períodos e grupos.



O que são períodos?

Contando da esquerda para a extrema direita na tabela periódica, é o período. Normalmente existem 7 períodos em uma tabela periódica e cada período denota uma nova camada de energia. Do hidrogênio até o frâncio no período 7, os elementos aumentam nos orbitais atômicos. Isso significa que os elétrons do elemento serão representados em um número específico de níveis de energia de acordo com o rótulo periódico.



O lítio (Li), por exemplo, tem duas camadas de energia porque está no período 2, enquanto o potássio (K) tem quatro camadas de energia, pois está no período 4. Essa tendência é verdadeira para todos os outros elementos. Dentro de um período, o elementos compartilham os elétrons da camada externa (valência). Por exemplo, hidrogênio e hélio estão no mesmo grupo e têm um elétron na camada externa. Observe que o primeiro período tem apenas dois elementos. O segundo e o terceiro períodos têm 8 elementos cada.

Os períodos 4 e 5 têm cada um 18 elementos. A tabela periódica possui, no total, 18 grupos de acordo com o sistema de nomenclatura IUPAC. Os períodos 6 e 7 são as exceções, pois contêm 32 elementos no total. Isso explica porque a tabela periódica é reduzida removendo parte dos períodos 6 e 7 e exibindo logo abaixo da tabela periódica. O periódico seria grande se os actinídeos e lantanídeos não fossem removidos. Esses elementos separados são metais de transição interna e preenchem o bloco f nos orbitais atômicos. Os lantanídeos incluem os elementos de 58 a 71, enquanto os actinídeos incluem os elementos de 89 a 103.



A outra característica que os elementos em um período compartilham é um aumento na energia de ionização. Os átomos dentro de um período aumentam em número atômico à medida que mais prótons são adicionados. Isso aumenta a atração no núcleo e será relativamente difícil remover um elétron. O aumento da carga nuclear na tabela periódica. Além disso, a eletronegatividade aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita ao longo do período. A afinidade do elétron também aumenta à medida que mais elétrons são adicionados, aumentando assim uma forte força de atração com o núcleo.

O que são grupos?

Ao fazer a contagem regressiva de cima para baixo ao longo das colunas, você está contando os grupos. O estilo de nomenclatura europeu ꟷ agora adotado como o estilo de nomenclatura IUPAC, é usado para nomear os grupos de 1 a 18. O estilo americano usa As e Bs.



Cada um dos 18 grupos tem um nome. Por exemplo, o primeiro grupo é conhecido como a família do lítio (metais alcalinos), o grupo 2 a família do berílio (metais alcalino-terrosos, o grupo 3 a família do escândio, o grupo 4 a família do titânio, o grupo 5 a família do vanádio, o grupo 6 a família do cromo , grupo 7 a família do manganês, grupo 8 a família do ferro, grupo 9 a família do cobalto, grupo 10 a família do níquel, grupo 11 a família do cobre (metais de cunhagem), grupo 12 a família do zinco (metais voláteis), grupo 13 a família do boro (icoasagens), grupo 14 da família do carbono (cristalógenos, tetréis), grupo 15 da família do nitrogênio (pentéis), grupo 16 da família do oxigênio (calcógenos), grupo 17 da família do flúor (halogênios) e grupo 18 da família do hélio ou neon ( gases nobres).

Os elementos dentro de um grupo compartilham propriedades químicas ou físicas. O grupo 18, por exemplo, é conhecido como gases nobres. Eles não são reativos com quaisquer outros elementos. A regra do octeto de 8 elétrons na camada externa se aplica perfeitamente aos gases nobres. Todos os outros elementos se esforçam para alcançar a regra do octeto. O hidrogênio não segue a regra do octeto, assim como o hélio, embora seja estável e faça parte dos gases nobres.

A tabela de período tem uma mistura de metais, não metais e metalóides (semimetais). Há um certo agrupamento de elementos de acordo com suas propriedades semelhantes e estes incluem metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição (lantanídeos, metais de terras raras e actinídeos), não metais, metalóides, gases nobres, halogênios e metais básicos.

Também há uma tendência de aumento de propriedades conforme você diminui ou aumenta o grupo. À medida que você sobe, a propriedade de afinidade de elétron (amor de elétrons) aumenta. Quando você desce no grupo, as camadas de energia aumentam e, portanto, uma atração no núcleo diminui, portanto, a afinidade do elétron diminui à medida que você desce.Eletronegativo também diminui à medida que você desce no grupo devido a um aumento nos níveis de energia no grupo. Os elétrons na camada externa tendem a estar longe do núcleo e, portanto, o pool diminui.

Principais diferenças entre períodos e grupos

Localização na tabela periódica

Os períodos são linhas horizontais, enquanto os grupos são as colunas verticais da tabela periódica. Existem 7 períodos e 18 grupos. Os períodos 6 e 7 têm 32 elementos por causa da adição de actinídeos e lantanídeos.

Características definidoras

Os elementos de um grupo compartilham propriedades químicas ou físicas semelhantes. Eles têm o mesmo número de elétrons de valência. Por outro lado, os elementos no mesmo período compartilham a mesma configuração eletrônica.

Eletro-negatividade

O eletronegativo diminui à medida que você desce no grupo e aumenta à medida que sobe devido a uma maior atração no núcleo como resultado de menos níveis de energia. A eletronegatividade aumenta conforme você avança da esquerda para a direita ao longo do período, com a adição de mais prótons conforme o número atômico aumenta.

Períodos vs. Grupos: forma tabular

Resumo dos períodos vs. Grupos

  • A tabela periódica é organizada em períodos e grupos
  • Os grupos são colunas verticais enquanto os períodos são as linhas horizontais
  • Os elementos em um grupo compartilham propriedades químicas ou físicas, enquanto os elementos em um período têm as mesmas configurações de elétrons
  • Existem 7 períodos e 18 grupos na tabela periódica
  • A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita dentro do período e de baixo para cima dentro do grupo

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