Diferença entre ligação Sigma e Pi

O que é ligação Sigma?

As ligações Sigma são ligações entre átomos dentro de moléculas formadas ao longo do eixo que conecta os núcleos ligados dos átomos.

Ligações moleculares



As moléculas se formam quando os átomos troca ou compartilhar elétrons por meio de ligações químicas. Existem essencialmente três tipos de títulos. Ligações iônicas, ligações metálicas e ligações covalentes. Em ligações iônicas, os átomos irão simplesmente trocar um elétron para que um átomo ficará com carga positiva e o outro com carga negativa, fazendo com que sejam atraídos pela força eletromagnética. Em ligações metálicas, os elétrons serão distribuídos uniformemente por toda a molécula, criando um estar de elétrons livres deslocalizados envolvendo íons carregados positivamente atraídos pelos elétrons.

Dentro das ligações covalentes, os elétrons são compartilhados e a maneira como são compartilhados é através das nuvens de probabilidade dos elétrons e dos orbitais em que estão localizados, sobrepondo-se de uma maneira aproximadamente simétrica.



Orbitais e ligações sigma

Orbitais são regiões em torno de átomos associados a certos níveis de energia. Elétrons em orbitais mais distantes do núcleo terão mais energia do que elétrons em orbitais mais próximos do núcleo. Quando os orbitais de um átomo se sobrepõem aos orbitais de outro átomo, eles formam orbitais moleculares que permitem ligações moleculares que, é claro, permitem moléculas.



As ligações Sigma são o primeiro tipo de ligação que se forma entre os átomos. Dentro de uma ligação sigma, as nuvens de probabilidade de elétrons estarão ao longo do eixo que conecta os núcleos dos átomos ligados. As ligações Sigma normalmente se formam quandosorbitais de diferentes átomos se sobrepõem para criar uma ligação. Eles sempre se formarão ao longo do eixo entre os dois núcleos porque osorbital é organizado em algo como uma esfera ao redor do núcleo.

Ligações Sigma e orbitais Sigma

Os elétrons que compõem a ligação sigma estarão dentro dos orbitais sigma e, portanto, em algum lugar ao longo do eixo que conecta os núcleos dos átomos ligados. A ligação sigma pode, no entanto, ser estábulo ou instável dependendo se os elétrons estão em um orbital de ligação sigma ou um orbital anti-ligação.

Os orbitais de ligação Sigma estarão no espaço entre os núcleos, enquanto os orbitais de anti-ligação estarão ao longo do eixo que conecta os núcleos, mas nos lados dos átomos opostos ao espaço entre eles. A ligação sigma será estável se houver mais elétrons nos orbitais de ligação e instável se houver mais elétrons nos orbitais anti-ligação ou se houver um número igual de elétrons em ambos.



Diferença entre ligação Sigma e Pi

O que é vínculo Pi?

As ligações Pi são ligações entre átomos dentro das moléculas onde os elétrons estão acima e abaixo do eixo que conecta os núcleos dos átomos unidos, mas não ao longo do eixo. Eles são o segundo tipo de ligação que se formará dentro de uma molécula após a ligação sigma.

Ligações Pi eporbitais

o razão que as ligações pi se formam acima e abaixo do eixo de ligação, mas não ao longo dele, porque geralmente se formam a partir de orbitais sobrepostos, comoporbitais nos átomos ligados. Esses orbitais não têm densidade de elétrons no núcleo. Como resultado, os elétrons que compõem as ligações pi que se formam a partir da sobreposiçãoporbitais sempre se agruparão em uma região que não seja diretamente adjacente ao núcleo. Ligações Pi também podem se formar entre outros orbitais atômicos, comodorbitais que têm características em comum comporbitais.

Ligações Pi e orbitais pi



Quandoporbitais de átomos diferentes se sobrepõem, eles criam orbitais pi moleculares que permitem a formação de ligações pi. A ligação pode mais uma vez ser estável ou instável, dependendo do orbital em que o elétron está localizado. A ligação pi será estável se mais elétrons estiverem nos orbitais de ligação pi. Será instável se houver mais orbitais anti-ligação ou se um número igual estiver em ambos.

Semelhanças entre ligações sigma e ligações pi

As ligações Sigma e as ligações pi são ambas baseadas em orbitais moleculares específicos que são derivados da sobreposição de orbitais atômicos particulares, por exemplo,sorbitais, no caso de ligações sigma eporbitais no caso de ligações pi. Eles também podem ser estáveis ​​ou instáveis, dependendo se os elétrons estão nos orbitais moleculares de ligação ou nos orbitais moleculares anti-ligação.

Diferenças entre ligações sigma e ligações pi

Apesar de suas semelhanças, existem diferenças importantes.

  • Os elétrons que formam as ligações sigma serão distribuídos no espaço ao longo do eixo que conecta os núcleos unidos, enquanto os elétrons dentro das ligações pi serão distribuídos acima e abaixo do eixo, mas não ao longo dele.
  • As ligações Sigma são as primeiras ligações a se formarem entre os átomos dentro das moléculas, enquanto as ligações pi são as segundas.
  • As ligações Sigma são frequentemente formadas pela combinação desorbitais em átomos diferentes, enquanto as ligações pi são formadas a partir da combinação depe orbitais semelhantes em átomos diferentes.
  • Além disso, a orientação dos orbitais sobrepostos que formam as ligações pi será perpendicular aos orbitais sobrepostos que formam ligações sigma.

Ligações Sigma vs. Ligações Pi

Ligação Sigma Ligação Pi
Orbitais atômicos se sobrepõem ao longo do eixo de ligação Orbitais atômicos se sobrepõem acima e abaixo do eixo de ligação
Primeiras ligações a se formarem entre átomos dentro de moléculas Segunda ligação se forma entre átomos dentro das moléculas
Formado a partir de orbitais sobrepostos, comosorbitais Formado a partir de orbitais sobrepostos, comoporbitais
Orbitais sobrepostos perpendiculares aos das ligações pi Orbitais sobrepostos perpendiculares aos das ligações sigma

Resumo: ligações Sigma e Pi

A ligação sigma é uma ligação entre átomos dentro de uma molécula que é formada frequentemente porsorbitais sobrepostos ao longo do eixo que conecta os núcleos unidos. É o primeiro a se formar e sua estabilidade depende de como os elétrons são distribuídos nos orbitais de ligação sigma e anti-ligação. As ligações Pi são ligações moleculares formadas frequentemente a partir da sobreposiçãoporbitais de diferentes átomos. Os elétrons que formam as ligações pi serão distribuídos acima e abaixo do eixo que conecta os núcleos dos átomos ligados, mas não ao longo do eixo. A estabilidade dessas ligações também depende dos orbitais pi de ligação e anti-ligação. As ligações Sigma serão as primeiras ligações a se formar dentro das moléculas enquanto as ligações pi serão as segundas ligações a se formar. As ligações Pi também se formam a partir de orbitais atômicos orientados perpendicularmente aos que formam as ligações sigma.

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