Diferença entre sódio e potássio



Sódio vs Potássio

Sódio e potássio são alcalinos metais encontrado naturalmente junto com minerais. Ambos mostram comportamentos semelhantes, incluindo propriedades físicas e químicas. Eles têm um papel crucial na manutenção de todas as formas de vida. Eles têm uma estrutura atômica semelhante; sua órbita mais externa tem apenas um elétron; eles são altamente reativos e Formato ligações ionicas. São metais macios, de aparência branca prateada com baixo ponto de fusão.



Sódio
O sódio está presente naturalmente em grandes quantidades quando dissolvido na água do mar. Outros depósitos naturais deste elemento incluem criolita, nitro de soda e zeólita.
O sódio é representado como Na, e o número atômico do Na é 11. Ele tem uma configuração eletrônica de 3s1. Sua órbita mais externa possui apenas um elétron, e é por isso que esse metal é altamente reativo. A valência do sódio é 1. O átomo perde seu elétron mais externo facilmente, formando ligações eletrovalentes fortes. Ao ser aquecido, este metal confere uma cor característica à chama. A cor da chama é o resultado da excitação dos elétrons para níveis superiores. Essa excitação é causada pela energia térmica transmitida ao metal pela chama. Quando esses elétrons excitados voltam aos seus estados normais, eles liberam a energia previamente absorvida na forma de luz visível.



O sódio contribui para muitos produtos químicos comercialmente importantes que são usados ​​para vários fins industriais. Hidróxido de sódio, bicarbonato de sódio, sal comum, nitrato de sódio, bórax e carbonato de sódio são os compostos químicos de sódio mais comumente usados.
O sódio também desempenha um papel importante em todas as formas de vida. Ele mantém o equilíbrio adequado de fluidos nas células e é útil na transmissão de impulsos nervosos.

Potássio
O potássio está presente na crosta terrestre na forma de minerais. Os principais minérios com grandes quantidades de potássio são ortoclásio, granito, silvita, carnalita.
O potássio é representado pelo símbolo K. Seu número atômico é 19 e tem uma configuração eletrônica 4s1. O potássio apresenta muitas propriedades físicas e químicas semelhantes às do sódio. O potássio também é altamente reativo e forma ligações eletrovalentes. No entanto, sua reatividade com água é muito mais feroz em comparação com o sódio. O potássio também queima em um queimador de Bunsen, transmitindo uma tolet chama. Apesar do facto que o número atômico do potássio é maior do que o sódio, o densidade de potássio é menor do que o de sódio.
O potássio também tem muitas aplicações industriais. É utilizado na preparação de sabonetes comerciais. Ainda assim, seus usos não podem superar os usos comerciais de sódio.
O potássio junto com o sódio forma uma bomba de sódio-potássio que transporta ativamente ATP para dentro e para fora das células.

Resumo:



1. O sódio é representado como Na, enquanto o potássio é representado como K.
2. O número atômico do sódio é 11, enquanto o do potássio é 19.
3. A densidade do sódio é maior do que a do potássio.
4. O sódio queima em uma chama de Bunsen, transmitindo uma cor amarelo-ouro, enquanto o potássio queima com uma chama violeta pálida.
5. Ambos reagem com a água produzindo gás hidrogênio, mas a reação do potássio é muito mais violenta do que a do sódio.
6. Com o oxigênio, o sódio forma peróxido, enquanto o potássio forma superóxidos.

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