Diferença entre ácido forte e fraco

Os ácidos são substâncias químicas que doam íons de hidrogênio ou prótons quando misturados em soluções. O número de prótons liberados por um ácido em particular realmente determina a força do ácido - se é um ácido forte ou fraco. Para entender a força dos ácidos, é preciso comparar sua tendência de doar prótons para bases semelhantes (principalmente água). A intensidade é indicada por um número denominado pKA.



O que é um ácido forte?

Diz-se que um ácido é forte se se dissociar ou se ionizar completamente em uma solução. Isso significa que ele é capaz de fornecer o maior número de íons H + ou prótons quando misturados em uma solução. Esses íons são as partículas carregadas. Uma vez que um ácido forte doa um número maior de íons à medida que se decompõe, ou se ioniza, isso significa que um ácido forte é um condutor de eletricidade.



Quando um ácido se mistura em H2O, um próton (H+íon) é transportado para um H2Molécula O para gerar um H3O+(Íon hidroxônio) e íon - com base no ácido que está envolvido.

Em um cenário geral,



Essas reações químicas podem ser reverenciadas, mas em alguns casos, o ácido dá H+facilmente e a reação parece ser unilateral. E o ácido está completamente dissociado.

Por exemplo, quando o cloreto de hidrogênio se dissolve em H2O para fazer HCl, tão pouco da reação reversa acontece que podemos escrever:



Ao mesmo tempo, cem por cento de reação virtual ocorrerá em que cloreto de hidrogênio mostrará reação com H3O+(Íon hidroxônio) e Cl-íons. Aqui, o ácido forte é o cloreto de hidrogênio.

O que é um ácido fraco?

Diz-se que um ácido é fraco se ionizar parcial ou incompletamente, liberando apenas alguns de seus átomos de hidrogênio na solução. Portanto, é menos capaz, em comparação com um ácido forte, de liberar prótons. Ácidos fracos têm pKa mais alto do que ácidos fortes.

O ácido etanóico é um bom exemplo de ácido fraco. Mostra reação com H2O para produzir H3O+(Íons hidroxônio) e CH3COOH (íons de etanoato), mas a reação reversa mostra mais sucesso do que a direta. As moléculas reagem facilmente para melhorar o ácido e o H2OU.

A qualquer momento, apenas cerca de um por cento do CH3As moléculas de ácido COOH mostram conversão em íons. O que resta são as moléculas de ácido acético simples (sistematicamente chamadas de ácido etanóico).

Diferença entre ácido forte e ácido fraco

  1. Definição

Ácido forte

Um ácido forte é um ácido que se ioniza completamente em uma solução aquosa. Um ácido forte sempre perderá um próton (A H +) quando dissolvido em H2O. Em outras palavras, um ácido forte está sempre na ponta dos pés e bastante eficiente em liberar prótons.

Ácido fraco

Um ácido fraco é aquele que se ioniza parcialmente em uma solução. Ele libera apenas alguns de seus átomos de hidrogênio na solução. Portanto, é menos capaz do que um ácido forte.

  1. Condutividade elétrica

Ácido forte

Ácidos fortes sempre mostrarão forte condutividade. Ácidos fortes geralmente passam mais corrente do que os ácidos fracos para a mesma voltagem e concentração.

Ácido fraco

Ácidos fracos têm baixa condutividade. São maus condutores e apresentam baixo valor de passagem de corrente

  1. Taxa de reação

Ácido forte

A taxa de reação é mais rápida nos ácidos fortes

Ácido fraco

A taxa de reação é mais lenta em ácidos fracos

  1. Exemplos

Ácido forte

Ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), Ácido perclórico (HClO4), Ácido sulfúrico (H2ENTÃO4), Ácido hidroiódico (HI), ácido bromídrico (HBr), ácido clórico (HClO3)

Ácido fraco

Ácido sulfuroso (H2ENTÃO3), Ácido acético (CH3COOH), ácido fosfórico (H3PO4), Ácido benzóico (C6H5COOH), ácido fluorídrico (HF), ácido fórmico (HCOOH), ácido nitroso (HNO2)

  1. pH

Ácido forte

Em um ácido forte, o pH é inferior a, geralmente 3. Os ácidos fortes possuem uma concentração muito alta de íons H + (um ácido com um pH de 3 tem 0,001 moles por litro de íons de hidrogênio).

Ácido fraco

Um ácido fraco tem um pH que varia entre 3-7.

  1. Valor de pKa

Ácido forte

Em um ácido forte, o valor de pKa é bastante baixo.

Ácido fraco

Em um ácido fraco, o valor de pKa é bastante alto.

  1. Dissociação

Ácido forte

HCl (g) + H2O (l) ≈ H3OU+(aq) + Cl-(Aq)

Ácido fraco

CH3COOH (l) + H2O (l) ≈ H3OU+(aq) + CH3COO-(Aq)

Resumo do ácido forte vs. Ácido fraco

Os pontos de diferença entre os ácidos fortes e fracos foram resumidos abaixo: Gráfico de comparação

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