Diferença entre base fraca e base forte

Várias definições de uma base são usadas na química contemporânea:

  • Base de Arrhenius - substância que aumenta a concentração de ânions hidróxidos quando dissolvida em água;
  • Base de Brønsted-Lowry - uma substância que absorve prótons quando reage com o ácido;
  • Base de Lewis - substância que produz um par de elétrons de outra substância, ao reagir com o ácido.

O mais amplamente usado é a definição de Brøndsted-Lowry.



As bases em sentido amplo incluem três grupos de substâncias:



  • Hidróxidos de metal solúveis em água: NaOH, Ca (OH)2etc .;
  • Óxidos ou hidróxidos insolúveis em água que podem reagir com o ácido: FeO, Al (OH)3etc .;
  • Outros compostos que, quando dissolvidos em água, interagem com ela e liberam íons hidróxido: NH3, CH3NH2etc.

Algumas das propriedades gerais das bases são:

  • Toque ensaboado ou viscoso;
  • Gosto amargo;
  • Condutividade elétrica;
  • Reação violenta com substâncias redutíveis ou ácidas; cáustico na matéria orgânica;
  • Transforme o papel de tornassol vermelho em azul.

O que é base fraca?

Bases fracas se dissociam apenas parcialmente para dar íons em solução.



Quando uma base se ioniza, ela deixa um OH-para trás ao retirar um íon de hidrogênio da água. As soluções de bases fracas possuem um H superior+concentração do que as de bases fortes.

A basicidade de uma solução aquosa é especificada pelo pH.

pH = -log10[H+]



O pH das bases é superior a 7,3. Fracos são condicionalmente considerados as bases com pH abaixo de 10.

Uma vez que as bases são aceitadoras de prótons, a base recebe um OH-íon da água. As bases fracas são menos completamente protonadas do que as bases mais fortes e, portanto, têm um H maior+concentração na solução. H superior+concentração resulta em um pH mais baixo.

Em solução aquosa, as bases existem em equilíbrio químico. A posição de equilíbrio varia dependendo da força da base. Quanto mais fraca a base, mais para a esquerda é deslocado o equilíbrio.

A posição de equilíbrio é medida pela constante de equilíbrio (Kb). Quanto mais o equilíbrio estiver para a esquerda, menor será o valor da constante. Portanto, as bases mais fracas têm constantes de equilíbrio mais baixas.

As bases fracas são eletrólitos fracos.

A capacidade de uma solução de conduzir eletricidade depende da concentração de íons. A solução de uma base fraca tem menos íons do que a solução de uma base forte e, portanto, tem uma condutividade elétrica mais baixa.

Exemplos de bases fracas são:

  • Alanina (C3H5OU2NH2);
  • Etilamina (C2H5NH2);
  • Dimetilamina ((CH3)2NH);
  • Metilamina (CH3NH2);
  • Glicina (C2H3OU2NH2);
  • Trimetilamina ((CH3)3N);
  • Hidrazina (N2H4)

O que é base forte?

As bases fortes se dissociam totalmente para dar íons em solução. Eles têm pH entre 10 e 14.

As bases fortes são cáusticas para os tecidos vivos e podem causar um sério impacto. Exemplos comuns de bases fortes são os hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Bases muito fortes podem desprotonar grupos C-H ácidos fracos, mesmo na ausência de água.

As bases fortes têm uma constante de equilíbrio superior, em comparação com as mais fracas.

As bases fortes são altamente reativas. Eles são bons eletrólitos.

A capacidade de uma solução de conduzir eletricidade depende da concentração de íons. Uma base forte tem mais íons na solução do que uma base fraca, portanto, tem uma condutividade elétrica mais alta.

Exemplos de bases fortes são:

  • Hidróxido de estrôncio (Sr (OH)2);
  • Hidróxido de bário (Ba (OH)2);
  • Hidróxido de cálcio (Ca (OH)2);
  • Hidróxido de sódio (NaOH);
  • Hidróxido de césio (CsOH);
  • Hidróxido de potássio (KOH).

Diferença entre base fraca e base forte

  1. Definição

Base Fraca:Uma base fraca é aquela que se dissocia apenas parcialmente para dar íons em solução.

Base forte:Uma base forte é aquela que se dissocia totalmente para dar íons em solução.

  1. Dissociação

Base Fraca:As bases fracas se dissociam apenas parcialmente em solução.

Base forte:As bases fortes se dissociam totalmente em solução.

  1. valor do PH

Base Fraca:Bases fracas têm pH 7,3 - 10.

Base forte:As bases fortes têm pH 10-14.

  1. Valor de kb

Base Fraca:As bases fracas têm constantes de equilíbrio mais baixas, em comparação com as fortes.

Base forte:As bases fortes têm uma constante de equilíbrio superior, em comparação com as fracas.

  1. Reatividade

Base Fraca:As bases fracas são menos reativas do que as fortes.

Base forte:Bases fortes são altamente reativas.

  1. Condutividade elétrica

Base Fraca:A solução de uma base fraca tem uma condutividade elétrica mais baixa do que a de uma base forte.

Base forte:A solução de uma base forte tem uma condutividade elétrica mais alta do que a de uma base fraca.

  1. Exemplos

Base Fraca:Exemplos de bases fracas são metilamina (CH3NH2), glicina (C2H3OU2NH2), trimetilamina ((CH3)3N), hidrazina (N2H4), etc.

Base forte:Exemplos de bases fortes são hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de césio (CsOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de bário (Ba (OH)2), etc.

Fraco vs. Base forte: gráfico de comparação

Resumo de Fraco vs. Base forte

  • De acordo com a definição de Brønsted-Lowry, uma base é uma substância que pega próton quando reage com o ácido.
  • As bases têm toque ensaboado ou viscoso e gosto amargo. Eles reagem violentamente com substâncias redutíveis ou ácidas e são cáusticos na matéria orgânica.
  • Uma base fraca é aquela que se dissocia apenas parcialmente para dar íons em solução.
  • Uma base forte é aquela que se dissocia totalmente para dar íons em solução.
  • As bases fracas se dissociam apenas parcialmente em uma solução, enquanto as bases fortes se dissociam totalmente em uma solução.
  • As bases fracas têm pH 7,3 - 10, as fortes têm pH 10 - 14.
  • As bases fracas têm uma constante de equilíbrio mais baixa, enquanto as bases fortes têm uma constante de equilíbrio mais alta.
  • As bases fortes são altamente reativas, enquanto as bases fracas são menos reativas.
  • A solução de uma base fraca tem uma condutividade elétrica mais baixa do que a de uma base forte.
  • Exemplos de bases fracas são metilamina (CH3NH2), glicina (C2H3OU2NH2), trimetilamina ((CH3)3N), hidrazina (N2H4), etc. Exemplos de bases fortes são hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de bário (Ba (OH)2), hidróxido de césio (CsOH), hidróxido de potássio (KOH), etc.

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